فرمول بی بو کردن گازوییل+مشتقات نفتی+بی رنگ سازی گازوییل و نفت و بنزین+گازوییل بی بو

رقت ساده نوعی رقت است که در آن یک واحد حجم از ماده مایع مورد نظر با حجم مناسب مایع حلال ترکیب شود تا غلظت مورد نظر حاصل شود. فاکتور رقت تعداد کل حجم واحد که در آن از مواد خود را حل خواهد شد. سپس ماده رقیق شده باید کاملاً مخلوط شود تا به رقت واقعی برسد. به عنوان مثال ، رقت 1: 5 (به صورت رقیق "1 تا 5") شامل ترکیب 1 واحد حجم املاح (ماده ای که باید رقیق شود) + 4 واحد حجم محیط حلال است (از این رو 1 + 4 = 5 = رقت عامل). ضریب رقت اغلب با استفاده از توان بیان می شود: 1: 5 5e-1 خواهد بود. 1: 100 10e-2 خواهد بود ، و غیره.

مثال 1: کنسانتره آب پرتقال منجمد معمولاً با 4 قوطی آب سرد اضافی (حلال رقت) رقیق می شود که ضریب رقت 5 دارد ، یعنی کنسانتره پرتقال نشان دهنده یک واحد حجم است که شما 4 قوطی دیگر به آن اضافه کرده اید (همان حجم واحد) ) از آب. بنابراین کنسانتره پرتقال اکنون از طریق 5 واحد حجم توزیع می شود. این رقت 1: 5 نامیده می شود ، و OJ اکنون 1/5 به اندازه غلظت اولیه است. بنابراین ، در یک رقت ساده ، یک واحد حجم حلال کمتر از مقدار فاکتور رقت مورد نظر اضافه کنید.

مثال 2: فرض کنید باید 400 میلی لیتر ضد عفونی کننده تهیه کنید که نیاز به رقت 1: 8 از محلول غلیظ غلیظ با آب دارد. حجم مورد نیاز را به فاکتور رقت تقسیم کنید (400 میلی لیتر / 8 = 50 میلی لیتر) تا حجم واحد مشخص شود. سپس رقت به صورت 50 میلی لیتر ضد عفونی کننده غلیظ + 350 میلی لیتر آب انجام می شود.

بالای صفحه

2. رقت سریال

رقت است که به سادگی یک سری از رقت ساده که تقویت فاکتور رقت به سرعت با مقدار کمی از مواد اولیه (یعنی کشت، یک ماده شیمیایی، آب پرتقال، و غیره) شروع شده است. منبع مواد رقت (املاح) برای هر مرحله از ماده رقیق شده مرحله رقت قبلی حاصل می شود. در رقت سریال فاکتور رقت کل در هر نقطه است کالا از عوامل رقت فرد در هر مرحله منجر به آن است.

فاکتور رقت نهایی (DF) = DF 1 * DF 2 * DF 3 و غیره

مثال: در یک تمرین میکروبیولوژیکی معمولی ، دانش آموزان سه مرحله 1: 100 رقت سریال کشت باکتریایی را انجام می دهند (شکل زیر را ببینید) در فرآیند کمی سازی تعداد باکتریهای زنده در یک فرهنگ (شکل زیر را ببینید). در هر مرحله از این مثال از حجم کل 1 میلی لیتر استفاده می شود. مرحله اولیه ترکیبی از 1 واحد حجم کشت باکتریایی (10 میلی لیتر) با 99 واحد حجم آبگوشت (990 میلی لیتر) = رقت 1: 100 است. در مرحله دوم ، یک واحد حجم رقت 1: 100 با 99 واحد حجم آبگوشت ترکیب می شود که در حال حاضر رقت کل رقت 1: 100x100 = 1: 10،000 رقت دارد. دوباره تکرار کنید (مرحله سوم) رقت کل 1: 100x10،000 = 1: 1،000،000 رقت کل خواهد بود. غلظت باکتری ها در حال حاضر یک میلیون برابر کمتر استنسبت به نمونه اصلی

بالای صفحه

3. ساختن حجم ثابت از غلظت های خاص از معرفهای مایع:

V 1 C 1 = V 2 C 2 روش

غالباً باید از محلولهای موجود حجم معینی از غلظت مشخص یا شاید به دلیل محدود بودن دسترسی به مواد مایع (بعضی از مواد شیمیایی بسیار گران هستند و فقط در مقادیر کم فروخته می شوند ، به عنوان مثال میکروگرم) استفاده کنید یا محدود کنید مقدار ضایعات شیمیایی. فرمول زیر یک روش سریع برای محاسبه چنین رقت هایی است که در آن موارد زیر است:

V = حجم ، C = غلظت ؛ در هر واحدی که کار می کنید

(ویژگی های راه حل سهام) V 1 C 1 = V 2 C 2 (ویژگی های راه حل جدید)

مثال: فرض کنید شما 3 میلی لیتر از محلول استوک 100 میلی گرم در میلی لیتر آمپی سیلین (= C 1 ) دارید و می خواهید 200 میلی لیتر (= V 2 ) محلول با 25 میلی گرم در میلی لیتر ایجاد کنید (= C 2 ). شما باید بدانید که چه حجم ( V 1 ) سهام را باید به عنوان بخشی از کل حجم مورد نیاز 200 میلی لیتر استفاده کنید.

V 1 = حجم سهام با شروع. این ناشناخته شماست.
C 1 = 100 میلی گرم در میلی لیتر در محلول موجود
V 2 = حجم کل مورد نیاز در غلظت جدید = 200 ul = 0.2 ml ml
C 2 = غلظت جدید = 25 mg / ml

با تنظیم مجدد جبری:

V 1 = ( V 2 x C 2 ) / C 1

V 1 = (0.2 میلی لیتر 25 25 میلی گرم در میلی لیتر) / 100 میلی گرم در میلی لیتر

و پس از لغو واحد ،

V 1 = 0.05 میلی لیتر یا 50 ul

بنابراین ، شما می خواهید 05/0 میلی لیتر = 50 میلی لیتر از محلول موجود را مصرف کرده و آن را با 150
میلی لیتر حلال رقیق کنید تا 200 میلی لیتر محلول 25 میلی گرم در میلی لیتر مورد نیاز را بدست آورید. به یاد داشته باشید که مقدار حلال استفاده شده بر اساس حجم نهایی مورد نیاز است ، بنابراین برای محاسبه آن باید حجم شروع را از فرم نهایی کم کنید.

بالای صفحه

4. خال ها و محلول های مولار (واحد = M = مول / ل)

گاهی اوقات ممکن است استفاده از مولاریت هنگام بیان غلظت های شیمیایی کارآمدتر باشد. یک خال دقیقاً به عنوان 6/23 x 1023 اتم یا مولکول از یک ماده تعریف می شود (این عدد Avagadro است ، N). جرم یک مول از یک عنصر ، جرم اتمی آن (g) است و برای هر عنصر در جدول تناوبی ذکر می شود. وزن مولکولی جرم (g) ماده ای است که بر اساس جرم های اتمی جمع شده عناصر موجود در فرمول شیمیایی است. وزن فرمول به مواد شیمیایی گفته می شود که هیچ مولکول مجزا برای آنها وجود ندارد. به عنوان مثال ، NaCl به شکل جامد از یون های Na + و Cl- تشکیل شده است ، اما هیچ مولکول NaCl واقعی وجود ندارد. فرمول وزن بنابراین از 1 مول NaCl مجموع 1 جرم اتمی هر یون خواهد بود. وزن مولکولی (یا FW) به عنوان بخشی از اطلاعات روی برچسب یک بطری شیمیایی ارائه شده است. تعداد مول در یک جرم دلخواه از یک عنصر یا ترکیب را می توان به صورت زیر محاسبه کرد:

تعداد مول = وزن (گرم) / وزن اتمی (یا مولکولی) (گرم)

مولاریت (M) واحدی است که برای توصیف تعداد مول های یک عنصر یا ترکیب در یک لیتر (L) محلول (M = مول / L) استفاده می شود و بنابراین یک واحد غلظت است. با این تعریف ، یک محلول 1.0 M معادل یک وزن مولکولی (g / mole) از یک ترکیب است که تا یک لیتر (1.0 لیتر) حجم با حلال (به عنوان مثال ، آب) در دمای ثابت (مایعات منبسط می شوند و با دما منقبض می شوند) و بنابراین می تواند مولاریت را تغییر دهد).

مثال 1: تهیه یک لیتر محلول مولار از یک معرف خشک

وزن مولکولی (یا FW) را در مولاریته مورد نظر ضرب کنید تا مشخص شود چند گرم معرف استفاده می شود:

فرض کنید یک ترکیب MW = 194.3 گرم در مول باشد.

برای ساختن محلول 0.15 M از 194.3 گرم در مول استفاده کنید. 0.15 مول / L = 29.145 گرم در لیتر

شما می توانید جرم مشخص شده معرف را در کسری از حجم کل حلال (در STP) حل کرده و سپس با افزودن حلال اضافی و کاملا مخلوط کردن ، میزان آن را دقیقاً به یک لیتر برسانید.

مثال 2 : تهیه مقدار مشخصی از محلول مولار خاص از معرف خشک

یک ماده شیمیایی دارای FW 180 گرم در مول است و شما به 25 میلی لیتر (0.025 لیتر) محلول 0.15 M (M = مول / L) نیاز دارید. چند گرم ماده شیمیایی برای ساخت این محلول مورد نیاز است؟

# گرم / حجم دلخواه (L) = مولاریته مورد نظر (mole / L) * FW (g / mole)

با بازآرایی جبری ،

# گرم = حجم مورد نظر (L) * مولاریت مورد نظر (mole / L) * FW (g / mole) # گرم = 0.025 L * 0.15 mole / L * 180 g / mole

پس از لغو واحد ،

# گرم = 0.675 گرم

بنابراین ، شما به 0.675 گرم در 25 میلی لیتر نیاز دارید

راه حل های حاوی چندین معرف

محلولهای پیچیده مانند بافرها ، نمک های نرم کننده ، فیکساتورها و ... ممکن است از چندین معرف شیمیایی تشکیل شده باشد. در تهیه این محلول ها ، با هر معرف به طور جداگانه در تعیین مقدار استفاده برای ساختن محلول نهایی برخورد می شود. برای هر یک ، حجم استفاده شده در محاسبات ، حجم نهایی محلول مورد نیاز است.

مثالهای بیشتر از مشکلات کار شده: About.com: شیمی

بالای صفحه

5. محلول های درصد (٪ = قطعات در هر صد یا گرم / 100 میلی لیتر)

بسیاری از معرفها هنگام شروع با معرفهای خشک به عنوان درصد محلولها یا به عنوان وزن در هر حجم (وزنی در برابر) مخلوط می شوند یا هنگام شروع با معرفهای مایع ، حجم آنها بر حجم است . هنگام تهیه محلولها از معرفهای خشک ، از جرم مشابه هر معرف برای ایجاد یک درصد مشخص غلظت استفاده می شود اگرچه غلظت های مولی متفاوت باشد.

به طور کلی ،

درصد وزن (w / v) = [جرم املاح (g) / حجم محلول (میلی لیتر)] x 100 و ،

درصد حجم (v / v) = [حجم املاح (میلی لیتر) / حجم محلول (میلی لیتر) ] x 100

به عنوان مثال ، 100 میلی لیتر محلول 10٪ از هر معرف خشک شامل 10 گرم معرف خشک در حجم نهایی 100 میلی لیتر است. یک محلول 10٪ (v / v) حاوی 10 میلی لیتر محلول محلول / 100 میلی لیتر است.

مثال 1: اگر می خواهید 200 میلی لیتر NaCl 3٪ تهیه کنید ، به 0.03 گرم در میلی لیتر x 200 میلی لیتر = 6.0 گرم NaCl در 200 میلی لیتر آب نیاز دارید.

هنگام استفاده از معرف های مایع ، درصد غلظت بر اساس حجم در هر حجم است و به طور مشابه به عنوان درصد غلظت x حجم مورد نیاز = حجم معرف برای استفاده محاسبه می شود .

مثال 2: اگر می خواهید از 100٪ اتانول 2 لیتر اتانول 70٪ تهیه کنید ، 70/0 میلی لیتر در میلی لیتر در میلی لیتر x 2000 میلی لیتر = 1400 میلی لیتر اتانول را با 600 میلی لیتر آب مخلوط می کنید.

برای تبدیل از محلول به مولاریته ، محلول٪ را در 10 ضرب کنید تا درصد محلول گرم / لیتر بیان شود ، سپس بر وزن فرمول تقسیم می شود.

مولارتی = (معرف معرف / 100 میلی لیتر) * 10
xxxxxxxxxxx FW

مثال 1 : محلول 6.5٪ ماده شیمیایی با FW = 325.6 را به مولاریت تبدیل کنید ،

[(6.5 گرم در 100 میلی لیتر) * 10] / 325.6 گرم / مول = [65 گرم در لیتر] / 325.6 گرم / مول = 0.1996 میلی گرم

برای تبدیل از محلول به محلول درصد ، مولاریت را در FW ضرب کرده و در 10 تقسیم کنید:

solution محلول = مولاریت * FW
xxxxxxxxxx 10

مثال 2: محلول 0.0045 M ماده شیمیایی با FW 178.7 را به محلول درصد تبدیل کنید:

[0.0045 مول / L * 178.7 گرم در مول] / 10 = 0.08٪ محلول

بالای صفحه

6. راه حل های سهام غلیظ - با استفاده از واحدهای "X"

محلول های موجود در ترکیبات پایدار به طور معمول در آزمایشگاه ها به عنوان محلول های غلیظ تر نگهداری می شوند که در صورت استفاده در کاربردهای معمولی ، می توانند تا قدرت کار رقیق شوند. غلظت معمول کار 1 برابر نشان داده می شود. یک محلول 20 برابر غلیظ ، 20 برابر نشان داده می شود و برای بازگرداندن غلظت معمول کار به رقت 1:20 نیاز دارد.

مثال : محلول 1x یک ترکیب برای استفاده معمول آن در روش آزمایشگاهی غلظت مولی 0.05 M دارد. سهام 20 برابر در غلظت 20 * 0.05 M = 1.0 M تهیه خواهد شد. سهام 30X 30 * 0.05 M = 1.5 M خواهد بود.

7. نرمال بودن (N): تبدیل به مولاریت

نرمال = n * M که n = تعداد پروتونها (H +) در یک مولکول اسید است.

مثال : در فرمول سولفوریک غلیظ (36 N H2SO4) ، دو پروتون وجود دارد ، بنابراین ، مولاریت آن = N / 2 است. بنابراین ، 36N H2SO4 = 36/2 = 18 متر

.......................................................................................................

برچسب‌ها: نفت, گازوئیل, بنزین, غلیظ

+ نوشته شده در دوشنبه شانزدهم دی ۱۳۹۸ ساعت 18:25 توسط شیمیدان |

فرمول شوینده ,شیمیایی,چسب,رنگ,تینر,خودرو

فرمول مواد شوینده

فرمول بی بو کردن گازوییل+مشتقات نفتی+بی رنگ سازی گازوییل و نفت و بنزین+گازوییل بی بو

09171205271 مقدم

09151154934 ارتباط اینترنتی (تلگرام+واتساپ+ایمو)

1. رقت ساده (روش فاکتور رقت بر اساس نسبت ها)

2. رقت سریال

3. ساختن حجم ثابت از غلظت های خاص از معرفهای مایع:

V 1 C 1 = V 2 C 2 روش

نوشته‌های پیشین

پیوندها