روش تولید سفید کننده پودری
« شرکت ویلاتوس آماده خدمت رسانی به شما عزیزان در جهت ارائه انواع فرمولاسیون محصولات شوینده میباشد.ما فرمول تولید انواع شوینده ( خانگی _ صنعتی ) از قبیل انواع [ شیشه شوی_ پودر لباسشویی _ مایع لباسشویی _ محلول چند منظوره _ مایع دستشویی_ صابون قالبی_ سفید کننده _ جرم گیر _ شامپو موی سر و کارواش _ پاک کننده چراغ اتوموبیل _ محصولات نانو _ گاز پاک کن _ فوم دستشویی و ..... ] ده ها محصول دیگر را با عالیترین کیفیت و صرفه اقتصادی بالا در سطح استانداردهای تعیین شده و پشتیبانی یکساله و ۲۴ ساعته به شما عزیزان ارائه میکنیم.
ما وظیفه خود میدانیم که در تمام مراحل تولید به عنوان مشاور در کنار شما باشیم و صفر تا صد تولید را به طور کاملاً دقیق برای شما شرح دهیم و شما را در تولید به استادی برسانیم .
جهت دریافت فرمولاسیون و راهنمای تولید با ما در تماس باشید.»
******************
سفید کننده موادی هستند که از طریق واکنش شیمیایی یک لایه (به عنوان مثال یک پارچه یا سطح سخت) را سبک یا سفید می کنند. آنها برای سفید سازی کاغذ و کاغذ و همچنین شستشوی خانه استفاده می شوند. سفید شدن معمولاً شامل واکنشهای اکسیداتیو یا کاهشی است که لکه ها و خاک را تجزیه می کند.
_ این فرایندها ممکن است شامل حذف یا تغییر مولکولهای بزرگتر و گروههای دارای رنگ در لکه یا خاک به واحدهای کوچکتر و محلول تر باشد که در فرایند سفیدکاری به راحتی از بین می روند.
*************
متداول ترین عامل های سفید کننده به طور کلی در سه دسته سفید کننده های
۱_ هالوژن و ترکیبات مربوط به آنها (مانند هیپوکلریت سدیم و دی کلروایسوسیانورات سدیم)
۲_ سفید کننده های اکسیژن (مانند پراکسید هیدروژن و پرکربنات سدیم)
۳_ سفید کننده ها تقسیم می شوند.
_ سفید کننده های هالوژن عوامل سفید کننده هالوژن مقرون به صرفه ترین مواد سفید کننده هستند و بیشتر بر اساس کلر یا برم ساخته می شوند.
آنها علاوه بر اینکه در از بین بردن لکه ها و خاک بسیار موثر هستند ، محصولات ضد میکروبی بسیار موثری نیز هستند - در واقع ، تصفیه آب بیشترین استفاده از مواد سفید کننده حاوی کلر است.
کلر ، هیپوکلریت ها ، ترکیبات N ‑ کلرو و دی اکسید کلر ، متداول ترین سفید کننده های هالوژن را می توان به چهار دسته تقسیم کرد. سه کلاس اول به عنوان ترکیبات "کلر موجود" یا "سفید کننده های کلر" دسته بندی می شوند ، اگرچه هیپوکلریت ها و ترکیبات N-chloro در واقع حاوی گاز کلر نیستند. آنها با تعادل در معادلات 1-4 به کلر مربوط می شوند ، که بسیار سریع در محلول آبی رخ می دهد.
**************
هیپوکلریت سدیم /
این ماده شیمیایی در چندین محصول تمیز کننده در آشپزخانه شما یافت می شود ، و علاوه بر این یکی از ترکیبات اصلی است که برای کلرزنی آب استخرها استفاده می شود. در اینجا نگاهی داریم به شیمی پشت این کاربردها و خطرات احتمالی.
_ هیپوکلریت سدیم یک پودر سفید جامد است ، اما بیشتر به صورت محلول در آب استفاده می شود. محلول های هیپوکلریت سدیم را معمولاً سفید کننده می نامند ، اگرچه سفیدکننده خانگی حاوی مقادیر کمی چند ترکیب دیگر از جمله هیدروکسید سدیم و هیپوکلریت کلسیم است. هیپوکلریت سدیم به طور کلی 3-8 of از حجم را تشکیل می دهد در آب حل شده و دارای یک PH کاملاً قلیایی است که می تواند پوست را تحریک کند.
_ تصور اسیدهای قوی که باعث سوختگی می شوند ، در بین مردم رایج است ، اما در واقع ، مواد قلیایی قوی می توانند به همان اندازه خطرناک باشند و سفید کننده غلیظ با PH کافی بالا باعث ایجاد سوختگی در اثر تماس پوست می شود. هیپوکلریت سدیم محلول در آب همچنین اسید هیپوکلروس ، HOCl ، یک ماده اسید ضعیف اما اکسید کننده قوی ایجاد می کند که مسئول اثر سفید کننده سفید کننده است.
_:اسید هیپوکلروس می تواند با رنگهای موجود در لباس واکنش دهد و پیوندها را بشکند و از جذب نور مرئی توسط مولکول جلوگیری کند. همچنین دارای فعالیت ضد میکروبی است ، زیرا می تواند با پروتئین ها و DNA باکتری ها واکنش نشان دهد و همچنین غشای سلولی آنها را تجزیه کند. برای دستیابی به این اثر غلظت بسیار کمی اسید هیپوکلروز لازم است.
احتمالاً آگاه هستید که به دلیل واکنش های بالقوه خطرناکی که ممکن است رخ دهد ، توصیه معمول این است که محصولات تمیز کننده خانگی را مخلوط نکنید.
به عنوان مثال ، برخی از پاک کننده های توالت ممکن است حاوی اسید کلریدریک باشند. اگر اینها با سفید کننده مخلوط شوند ، می تواند با هیپوکلریت سدیم واکنش داده و گاز کلر سمی ایجاد کند.
حتی مخلوط کردن مقدار کمی از این پاک کننده ها می تواند منجر به تولید حجم گاز کلر ، محرک ریه ، بالاتر از سطح ایمن شود. آمونیاک حاوی محصولات پاک کننده همچنین می تواند با سفید کننده واکنش داده و کلروآمین های سمی تولید کند.
_ هیپوکلریت سدیم به عنوان یک ماده ضدعفونی کننده در استخرها نیز کاربرد دارد. اگرچه ممکن است کاملا منطقی تصور کنید که از کلر برای کلرزنی استخرهای شنا استفاده می شود ، اما انتخاب آن چندان عملی نیست زیرا کنترل آن سخت و سمی است.
بنابراین معمولاً به جای آن از هیپوکلریت سدیم (یا هیپوکلریت کلسیم) استفاده می شود. این اسید هیپوکلروس را تشکیل می دهد ، که همانطور که قبلا ذکر شد دارای خواص ضد میکروبی است. وجود آن همچنین در نتیجه هر شناگری که تصمیم می گیرد مثانه خود را در استخر تخلیه کند ، عواقب شیمیایی جالبی دارد ، عملی که حتی مایکل فلپس با خوشحالی به آن اعتراف کرده است.
همانطور که مشخص شد ، اسید اوریک موجود در اوره انسانی می تواند با آب کلر شده واکنش دهد و از طریق یک سری واکنش ها می تواند سیانوژن کلراید (CNCl) و تری کلروآمین (NCl3) تولید کند.
هر دوی این مواد شیمیایی ، به ویژه کلرید سیانوژن ، بسیار سمی هستند و اثرات آن در معرض سرفه ، تشنج و استفراغ است. با این حال ، قبل از اینکه نذر کنید دیگر هرگز پا به استخر عمومی نگذارید ، ارزش دارد که تولید و غلظت این مواد شیمیایی را با جزئیات بیشتری بررسی کنید.
***************
سطوحی که در آب استخر شنا می کنند در هیچ کجای سطوح کشنده یا حتی در سطحی نیست که به طور قاطع مضر شناخته شود. برای تأکید بر اینکه جای نگرانی کمی وجود دارد .Ars Technica مقاله ای را اجرا کرد که در آن آنها مقدار مقدار ادرار مورد نیاز برای افزودن یک استخر به منظور تولید غلظت کشنده کلرید سیانوژن را بررسی کردند.
آنها اظهار می کنند: "همانطور که مشخص شد ، برای محاسبه ما غلظت اسید اوریک در پوست پیس حدود 112 برابر غلظت اسید اوریک استفاده شده در آزمایش است. اگر بتوانیم عملکرد متناسب کلرید سیانوژن را فقط با استفاده از اسید اوریک بیشتر فرض کنیم ، در واقع می توانیم به سطوح سمی کلرید سیانوژن برای استخر المپیک 10 میلی گرم در لیتر آب کلر… برای مقدار معادل ادرار برسیم.
این بدان معناست که اگر هر شخص به مقدار 0.8 لیتر ادرار بسیار غلیظ ، میزان کل تولید روز خود ، در این استخر دزدکی کند ، شما به حدود سه میلیون نفر در آن استخر نگاه می کنید. اگر می توانستید بدون آنکه از خفگی یا غرق شدن در ادرار افراد دیگر به آن استخر برسید ، احتمالاً می توانید با مسمومیت با سیانوژن کلرید یا حداقل کما خیلی خوب مرگ را به کام خود بیندازید. " آنها همچنین به این نتیجه رسیدند که ، در واقع ، برای تبدیل کل اسید اوریک در کل آن ادرار به کلرید سیانوژن ، شما به یک سطح کلرزنی بسیار بالاتر در آب نیاز دارید - معادل موثر نیم لیتر کلر در هر لیتر آب. بنابراین ، اگر قصد شنا در استخر را دارید که اینقدر کلر دار باشد ، احتمالاً شما را از این طریق می کشد و همچنین سه میلیون نفر در صف ادرار در آن قرار دارند ، بله ، ادرار در استخر مطمئناً مضر خواهد بود. . با این حال ، در استخر محلی خود ، احتمالاً می توانید آرام باشید.
***************
Cl2 (g) ⇌ Cl2 (aq) 2 Cl2 (aq) + H2O ⇌ HOCl + H + + Cl‑ 3 HOCl ⇌ H + + OCl‑ 4 RR’NCl + H2O ⇌ HOCl + RR’NH محلول های سفید کننده های هالوژن در حالت ایستاده تجزیه می شوند ، به میزان وابسته به محلول ها و شرایط نگهداری.
آنیون های اسید هیپوکلروس و هیپوکلریت طبق معادلات 5 و 6 تجزیه می شوند: معادله # معادله 5 3 HOCl ® HClO3 + 2 HCl 6 3 OCl‑ ® ClO3‑ + 2 Cl‑ محلول های هیپوکلریت در برابر PH 11 پایدارتر هستند که سرعت تجزیه تقریباً از pH مستقل است. در این منطقه ، سرعت تجزیه وابستگی مرتبه دوم به غلظت هیپوکلریت دارد. تجزیه همچنین با افزایش قدرت یونی افزایش می یابد ، بنابراین محلول های غلیظ بسیار سریعتر از محلول های رقیق تجزیه می شوند.
بعلاوه ، به دلیل یک انرژی فعال سازی غیرمعمول بالا ، سرعت تجزیه با درجه حرارت بسیار افزایش می یابد. با این وجود ، محلولهایی با كمتر از حدود 7٪ هیپوكلریت سدیم و pH بالاتر از 11 دارای پایداری طولانی مدت قابل قبول در زیر 30 درجه سانتیگراد هستند.
در صورت تولید با بهترین روش ها ، مصرف کنندگان می توانند انتظار داشته باشند که سفید کننده هیپوکلریت تا زمان خرید آن حداقل حاوی مقاومت برچسب اعلام شده باشد و پس از یک سال حداقل نیمی از مقاومت اولیه خود را حفظ کند.
تجزیه نیز با واکنش 7 رخ می دهد: معادله OCl‑ ® O2 + 2 Cl‑ این واکنش را معمولاً می توان نادیده گرفت مگر اینکه در معرض نور قرار بگیرد (جایی که اشعه ماورا بنفش واکنش را آغاز می کند) یا اینکه توسط یون های فلزی در حال انتقال کاتالیز شود.
حتی مقادیر بسیار کمی از یونهای فلز گذار مانند [ کبالت ، نیکل و مس] باعث تجزیه سریع می شوند.
آنها واسطه های بسیار واکنشی را تشکیل می دهند که می توانند پایداری ترکیبات اکسید شونده را در محلول سفید کننده کاهش دهند و آسیب به لایه های زیرین را افزایش دهند (به عنوان مثال ، ظاهر زرد شدن ، رسوبات اکسید فلز یا در موارد شدید ، سوراخ شدن پارچه ها). شکل عمده هیپوکلریت تولید شده ، هیپوکلریت سدیم ، NaOCl است. این ماده بصورت ثابت ساخته شده و به عنوان محلول آبی مورد استفاده قرار می گیرد.
این روش معمولاً با كلراسیون محلولهای هیدروكسید سدیم همانگونه كه در رابطه 8 نشان داده شده تهیه می شود ، اگرچه می توان از بازهای دیگری مانند كربنات سدیم نیز استفاده كرد.
این واکنش را می توان نادیده گرفت مگر اینکه در معرض نور قرار بگیرد (جایی که اشعه ماورا بنفش واکنش را شروع می کند) یا اینکه توسط یون های فلز گذار کاتالیز نمی شود. حتی مقادیر بسیار کمی از یونهای فلز گذار مانند [ کبالت ، نیکل و مس ] باعث تجزیه سریع می شوند.
_ آنها واسطه های بسیار واکنشی را تشکیل می دهند که می توانند پایداری ترکیبات اکسید شونده را در محلول سفید کننده کاهش دهند و آسیب به لایه های زیرین را افزایش دهند (به عنوان مثال ، ظاهر زرد شدن ، رسوبات اکسید فلز یا در موارد شدید ، سوراخ شدن پارچه ها).
شکل عمده هیپوکلریت تولید شده ، هیپوکلریت سدیم ، NaOCl است.
این ماده بصورت ثابت ساخته شده و به عنوان محلول آبی مورد استفاده قرار می گیرد. این روش معمولاً با كلراسیون محلولهای هیدروكسید سدیم همانگونه كه در رابطه 8 نشان داده شده تهیه می شود ، اگرچه می توان از بازهای دیگری مانند كربنات سدیم نیز استفاده كرد.
معادله 8 Cl2 + 2 NaOH ⇌ NaOCl + NaCl + H2O یک محلول 5 ‑ 7 hyp هیپوکلریت سدیم برای مصارف خانگی فروخته می شود که بیشترین کاربرد در لباسشویی است.
محلولهای 10-15٪ NaOCl برای ضد عفونی استخرهای شنا ، لباسشویی های موسسات و اهداف صنعتی مانند تمیز کردن تجهیزات لبنی ، رستوران ها ، ضدعفونی کردن تجهیزات گیاهان صنعتی و ضد عفونی برج های خنک کننده به فروش می رسد.
محلولهای با قدرت های مختلف در پاک کننده ها ، ضد عفونی کننده ها و ضد عفونی کننده های خانگی و صنعتی و موسسات استفاده می شوند. مقدار کمی در کارخانه های نساجی استفاده می شود. هیپوکلریت سدیم نیز برای جلوگیری از تجزیه سریع ، در محل ساخته می شود (برای جلوگیری از تجزیه سریع).
سفیدکننده های "کلر موجود" از نظر تجاری مهم (مانند هیپوکلریت کلسیم و سدیم دی کلروایزوسیانورات) معمولاً پایدارتر از محلول های غلیظ هیپوکلریت هستند. در ظروف در بسته خیلی آهسته تجزیه می شوند. با این حال ، بیشتر آنها به دلیل جذب رطوبت از هوا یا سایر مواد تشکیل دهنده ، به سرعت تجزیه می شوند.
_ سفید کننده های اکسیژن سفید کننده های مبتنی بر اکسیژن ، همچنین به عنوان سفید کننده های پروکسیژن شناخته می شوند ، حاوی پیوند پراکسید هستند: (‑O ‑ O‑) که یکی از اتم های اکسیژن در آن فعال است. پراکسید هیدروژن یکی از رایج ترین این مواد سفید کننده است. این ماده سفید کننده اصلی بر پایه اکسیژن در صنعت نساجی است و همچنین در کاربردهای کاغذ و کاغذ و لباسشویی در منزل استفاده می شود.
در سفید سازی منسوجات ، پراکسید هیدروژن متداول ترین عامل سفید کننده برای الیاف پروتئینی (به عنوان مثال ، پشم ، ابریشم) است و همچنین برای الیاف سلولزی (به عنوان مثال ، پنبه ، ریون) بسیار استفاده می شود. محتوای اکسیژن فعال هیدروژن پراکسید خالص 47٪ است.
این کم هزینه ترین منبع اکسیژن فعال موجود در بازار است. علاوه بر این ، این یک مایع است و آن را برای بسیاری از کاربردهای سفید کننده راحت می کند. این یک اسید بسیار ضعیف است و در محلول های آبی فقط کمی جدا می شود.
پراکسید هیدروژن جدا نشده نسبتاً پایدار است و به همین دلیل بیشتر محصولات تجاری با pH اسید تنظیم می شوند. پراکسید هیدروژن معمولاً در محلولهای حاوی 30-35٪ ، 50٪ یا 65-70٪ وزنی٪ ماده فعال فروخته می شود.
محلولهای غلیظ بیشتری (80-85٪ ، 90٪) به مقدار محدود در دسترس هستند.
***************
محلولهای غلیظ پراکسید هیدروژن بسیار خطرناک هستند و باید با احتیاط زیادی با آنها رفتار شود: در غلظتهای بالاتر از 5٪ ، پراکسید هیدروژن می تواند باعث آسیب دائمی چشم شود.
در غلظت های 15٪ و بالاتر ، پراکسید هیدروژن یک اکسید کننده تهاجمی است و برای بسیاری از مواد از جمله پوست انسان خورنده است.
سفیدکاری پراکسید هیدروژن در محلول قلیایی انجام می شود جایی که بخشی از پراکسید هیدروژن به آنیون پرا هیدروکسی تبدیل می شود.
به طور کلی اعتقاد بر این است که آنیون پرا هیدروکسی HO2‑ گونه سفید کننده فعال است و غلظت آن در محلول با غلظت پراکسید هیدروژن ، قلیائیت و دما افزایش می یابد. عوامل قلیایی که بیشتر برای تولید HO2 استفاده می شود.
[ سود سوز آور ، کربنات ها ، سیلیکات ها ، پیرو فسفات ها و پلی فسفات ها ] هستند. سفید شدن بهتر در این شرایط قلیایی با افزایش دما و با افزودن تثبیت کننده ها برای جلوگیری از واکنش تجزیه کنترل نشده پراکسید هیدروژن بدست می آید. تثبیت کننده های متداول شامل [ استنات کلوئیدی ، سیلیکات ها ، پیروفسفات ها و پلی آمینوکاربوکسیلات ها ] هستند.
این تثبیت کننده ها ممکن است متفاوت از تثبیت کننده های پراکسید هیدروژن اسیدی تجاری باشند. پراکسید هیدروژن با بسیاری از ترکیبات مانند بورات ها ، کربنات ها ، پیرو فسفات ها ، سولفات ها ، سیلیکات ها و با انواع اسیدهای کربوکسیلیک آلی ، استرها و انیدریدها واکنش داده و ترکیبات پراکسی یا پراکسید هیدرات می دهد.
_ تعدادی از این ترکیبات جامدات پایداری هستند که به راحتی هیدرولیز می شوند و در محلول پراکسید هیدروژن می دهند ، مهمترین آنها پربورات سدیم و پرکربنات سدیم است. سفید کننده های اکسیژن جامد همانند سفید کننده های هالوژن برای پایداری و سازگاری با سایر مواد حساس ترجیح داده می شوند.
سفید کننده اکسیژن جامد دیگر ، اسید پراکسیمونوسولفوریک (محصول پراکسایژن پراکسید هیدروژن و اسید سولفوریک) یک عامل اکسید کننده قوی است. یک نمک موجود در بازار ، پراکسیمونوسولفات پتاسیم ، یک جامد سفید با ماندگاری مطلوب و اکسیژن فعال حدود 4.4٪ است.
این یک نمک سه گانه با ترکیب 2KHSO5 · K2SO4 · KHSO4 است. پراکسیدها ترکیباتی هستند که از گروه عملکردی -OOH حاصل از عملکرد اسید آلی یا معدنی هستند. ساختارهای معمول شامل CH3C (O) OOH مشتق شده از اسید استیک و HOS (O) 2OOH (اسید پراکسیمونوسولفوریک که قبلاً بحث شد) مشتق شده از اسید سولفوریک است.
_ پراكسیدها به دلیل الكتروفیلسیون بیشتر گروه پراكسیژن پراكسید ، در مقایسه با پراكسید هیدروژن از قابلیت سفیدكاری آب سرد برتر برخوردار هستند.
عملکرد سفید سازی آب سرد و کاهش فسفات در سیستم های شوینده برای استفاده فوری و ادبیات گسترده سموم در سفید کننده پارچه است.
****************
پراكسیدها را می توان با دو روش به سیستم سفیدكاری وارد كرد. پراكسیدها را می توان به طور جداگانه تولید كرد و به همراه سایر اجزا یا به عنوان یك ماده اضافی به حمام سفیدكننده تحویل داد.
دو پیش ماده اصلی پراکسید در استفاده عمومی عبارتند از: « تتراستیل اتیلن دی آمین (TAED) » که اسید پراستیک را در شستشو تولید می کند و سولفونات غیرآنوئیلوکسی بنزن (NOBS) که هنگام ترکیب با پراکسید هیدروژن در آب شستشو ، اسید پرونانوئیک تولید می کند.
معادله 10 R-C (O) -L + HO2‑ ® R-C (O) OOH + L- به عنوان عوامل سفید کننده ، سفید کننده های اکسیژن بسیار کمتر از هیپوکلریت هستند. با این حال ، آنها مزایایی نسبت به عوامل سفید کننده هالوژن دارند ، مانند آسیب احتمالی کمتر به الیاف و رنگهای نساجی ، و عدم بوی شدید.
تلاش شده است با افزودن کاتالیزورهای فلزات سنگین ، قدرت سفید کنندگی لباسشویی سفید کننده های لباسشویی مبتنی بر پراکسید هیدروژن افزایش یابد. با این حال ، کارایی این سیستم ها همچنان بحث برانگیز است. تلاش اولیه برای استفاده از کاتالیزور در مواد شوینده لباس باعث آسیب به پارچه شده و در نتیجه پس گرفته شد.
اگرچه کاتالیزورها در محصولات تجاری در ایالات متحده گنجانده نشده اند ، اما آنها در مواد شوینده اتوماتیک ظرفشویی در اروپا استفاده کرده اند.
******************
_ کاهش دهنده سفید کننده ها عوامل کاهنده ای که به طور کلی در سفید سازی استفاده می شوند شامل [ دی اکسید گوگرد ، اسید سولفوره ، بی سولفیت ها ، سولفیت ها ، هیدرو سولفیت ها (دیتیونیت ها) ، سدیم سولفوکسیلات فرمالدئید و سدیم بوروهیدرید ] هستند.
این مواد عمدتا در فرآیندهای صنعتی مانند سفید و خمیر کاغذ و منسوجات استفاده می شود ، با این وجود در تعداد کمی از محصولات مصرفی استفاده شده است.
از دی اکسید گوگرد و مشتقات آن از همان زمانهای اولیه برای سفید کردن منسوجات استفاده می شده است. از دی اکسید گوگرد علاوه بر اینکه ماده سفید کننده مهمی در صنعت کاغذ و کاغذ است ، در ساخت دی اکسید کلر ، هیدروسولفیت سدیم و سولفیت سدیم نیز استفاده می شود.
وقتی SO2 در آب حل می شود ، با توجه به نام پیش پا افتاده اسید سولفوره (H2SO3) ، مخلوط پیچیده ای حاصل می شود که حاوی SO2 ، H3O + ، S2O52‑ و HSO3‑ است. ترکیب مخلوط به غلظت دی اکسید گوگرد در آب ، pH و دما بستگی دارد. اگرچه اسید سولفور در حالت آزاد وجود ندارد ، اما نمکهای پایدار (سولفیت خنثی ، SO32‑ و سولفیت هیدروژن یا بی سولفیت HSO3) را تشکیل می دهد که از عوامل کاهش دهنده خوبی هستند. سولفیت سدیم که در سفیدکاری کاغذ و کاغذ استفاده می شود ، معمولاً با واکنش دی اکسید گوگرد با سود سوزآور یا خاکستر سودا تولید می شود.
اسید دیتیونوز آزاد ، H2S2O4 ، هرگز جدا نشده است. با این حال نمک های اسید (به ویژه روی و سدیم دی تیونیت) تهیه شده اند و به عنوان عوامل احیای صنعتی به طور گسترده ای استفاده می شوند.
_ نمک های دیتیونیت را می توان با کاهش سولفیت ها ، هیدروسولفیت ها و دی اکسید گوگرد با مواد فلزی مانند آمالگام های روی ، آهن یا روی یا سدیم یا با کاهش الکترولیتی تهیه کرد.
کاربردهای اصلی این ترکیبات در « سفید سازی خمیر کاغذ و در رنگ سازی ، چاپ و سلب در صنعت نساجی » است. یک شکل جایگزین سدیم دی تیونیت سدیم سولفوکسیلات فرمالدئید است که با واکنش فرمالدئید با دیتیونیت تهیه می شود. کاربردهای آن مانند کاربردهای دی تیونیت است ، با این تفاوت که از نظر حرارتی واکنش کمتری دارد و پایدارتر است.
هنگامی که از ا استفاده می شود ، یک بازه pH از 3.2-3.5 بهترین نتیجه را دارد. هم برای نمک های دیتیونیت و هم برای سولفوکسیلات ، هرچه دما بیشتر باشد ، قدرت کاهش نیز بیشتر است. از سولفوکسیلات می توان در دمای حداکثر 100 درجه سانتیگراد استفاده کرد.
ماده سفید کننده ماده ای است که می تواند سایر مواد را سفید یا بی رنگ کند. مواد رنگی عموماً شامل گروههایی از اتمها به نام کروموفورها هستند که می توانند نور مرئی با طول موجهای مشخص و خاص را جذب کرده و بخشی از نور جذب نشده را منعکس یا منتقل کنند. به عنوان مثال ، اگر یک کروموفور نور آبی را جذب کند ، نور رنگ مکمل را منعکس می کند و ماده حاوی کروموفور زرد به نظر می رسد. عوامل سفید کننده اساساً کروموفورها را از بین می برند (در نتیجه رنگ را از بین می برند) ، از طریق اکسیداسیون یا کاهش این گروه های جذب کننده. بنابراین ، سفید کننده ها را می توان به عنوان عوامل اکسید کننده یا عوامل کاهش دهنده طبقه بندی کرد.
_ برخی از موارد استفاده از مواد سفید کننده عبارتند از: سفید شدن منسوجات و پارچه ها سفید کننده خمیر چوب از بین بردن لکه ها پولشویی و نظافت تجاری و خانگی به عنوان مواد تشکیل دهنده پاک کننده های تمیز کننده و محصولات ظرفشویی و.......
سفید کننده های اکسید کننده (و مواد سفید کننده) که امروزه مورد استفاده معمول قرار می گیرد عبارتند از:
_ کلر ، دی اکسید کلر ، هیپوکلریت های قلیایی ، پراکسید هیدروژن ، ترکیبات پراکسایژن و نور خورشید و نور مصنوعی.
****************
_ کلر (Cl 2) /
کشف کلر توسط کارل ویلهلم شیله شیمی دان سوئدی در سال 1774 آغاز دوره مدرن سفید کننده بود. طبق گفته Sidney M. Edelstein در مقاله ژورنالی سال 1948 با عنوان "نقش شیمی در توسعه رنگ آمیزی و سفید شدن" ، كلود-لوئیس برتولت ، شیمی دان فرانسوی اولین كلر بود كه از كلر برای سفید كردن پارچه های پنبه ای و كتان استفاده می كرد.
_ از کلر برای سفید کردن خمیر چوب استفاده شده است. بسیاری از کارخانه های تولید خمیر کاغذ که از فرآیند خمیر کرافت استفاده می کنند ، هیدروکسید سدیم (که برای هضم تراشه های چوب مورد نیاز است) را از طریق الکترولیز نمک ، محلول آب غلیظ کلرید سدیم ، در محل آماده می کنند. 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2 (1) کلر یک محصول جانبی است.
_ سفید شدن بعدی کلر از خمیر قهوه ای محصولی را می دهد که می تواند برای تولید کاغذ نوشتن و چاپ مورد استفاده قرار گیرد. متأسفانه ، ترکیبات آلی موجود در پالپ هم اکسید می شوند و هم کلر می شوند و مقادیر کمی از ترکیبات ارگانوکلر است.
_ دی اکسید کلر (ClO 2) /
دی اکسید کلر به عنوان عامل سفید کننده هم در فاز گازی و هم در محلول آبی استفاده شده است. دی اکسید کلر در فاز گازی به دلیل خاصیت انفجاری ، اغلب با نیتروژن یا دی اکسید کربن رقیق می شود. در صورت نگهداری یا حمل ، دی اکسید کلر از آب سرد عبور داده شده و در یخچال نگهداری می شود.
دی اکسید کلر بصورت صنعتی از طریق کاهش کلرید سدیم توسط دی اکسید گوگرد در محلول آبی تهیه می شود. 2NaClO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 → 2ClO 2 + 2NaHSO 4 (2) یک روش نسبتاً ایمن برای تهیه ClO2 شامل واکنش بین کلرید سدیم (NaClO2) و فرمالدئید (H2 CO) است.
09171205271 مقدم
09151154934 ارتباط تلگرام /ایمو/وایبر/واتساپ/سروش
http://www.shimis.ir (به سایت اصلی مراجعه بفرمایید)
http://chasb0ta100.blogfa.com/
فرمول سفید کننده+فرمولاسیون سفید کننده+فرمول تولید سفید کننده+ فرمول ساخت سفید کننده+روش تولید سفید کننده+روش ساخت سفید کننده+شیوه تولید سفید کننده+ شیوه ساخت سفید کننده+نحوه تولید سفید کننده+نحوه ساخت سفید کننده+آموزش تولید سفید کننده+آموزش ساخت سفید کننده+چگونگی تولید سفید کننده+چگونگی ساخت سفید کننده+مراحل تولید سفید کننده+ مراحل ساخت سفید کننده+سیستم تولید+سیستم ساخت+تجهیزات جهت تولید+تهیه مواد اولیه+وایتکس+ترکیبات سفید کننده+محلول سفید کننده+جرم گیر+فروش مواد اولیه+خرید مواد اولیه+حداقل هزینه+حداقل سرمایه+میزان سرمایه+قیمت تمام شده+تولید آسان+ تولید در منزل+تولید بدون دستگاه